河南中考化学知识总结
本文基于河南中考化学考纲，系统梳理九年级化学上下册全部知识点，涵盖选择、填空、简答、综合应用题四大题型。适合考前冲刺系统复习使用。
目录
1. 常见化学用语
1.1 元素符号（前20号元素必须会写）
| 原子序数 | 名称 | 符号 | 原子序数 | 名称 | 符号 |
|---|---|---|---|---|---|
| 1 | 氢 | H | 11 | 钠 | Na |
| 2 | 氦 | He | 12 | 镁 | Mg |
| 3 | 锂 | Li | 13 | 铝 | Al |
| 4 | 铍 | Be | 14 | 硅 | Si |
| 5 | 硼 | B | 15 | 磷 | P |
| 6 | 碳 | C | 16 | 硫 | S |
| 7 | 氮 | N | 17 | 氯 | Cl |
| 8 | 氧 | O | 18 | 氩 | Ar |
| 9 | 氟 | F | 19 | 钾 | K |
| 10 | 氖 | Ne | 20 | 钙 | Ca |
补充常考元素：Fe（铁）、Cu（铜）、Mn（锰）、Zn（锌）、Ba（钡）、Ag（银）、Hg（汞）、I（碘）
1.2 常见物质的化学式
单质：
- H₂ 氢气、O₂ 氧气、N₂ 氮气、Fe 铁、Cu 铜、C 碳（金刚石/石墨）、P 磷（红磷/白磷）、S 硫
氧化物：
- H₂O 水、CO₂ 二氧化碳、CO 一氧化碳、Fe₂O₃ 氧化铁（铁锈主要成分、赤铁矿）、Fe₃O₄ 四氧化三铁（磁铁矿）、CuO 氧化铜、CaO 氧化钙（生石灰）、MgO 氧化镁、Al₂O₃ 氧化铝、SO₂ 二氧化硫（大气污染物）、SO₃ 三氧化硫
酸：
- HCl 盐酸（氯化氢）、H₂SO₄ 硫酸、HNO₃ 硝酸、H₂CO₃ 碳酸、H₃PO₄ 磷酸
碱：
- NaOH 氢氧化钠（烧碱/火碱/苛性钠）、Ca(OH)₂ 氢氧化钙（熟石灰/消石灰）、KOH 氢氧化钾、NH₃·H₂O 氨水（NH₄OH）、Fe(OH)₃ 氢氧化铁（红褐色↓）、Cu(OH)₂ 氢氧化铜（蓝色↓）、Mg(OH)₂ 氢氧化镁（白色↓）、Al(OH)₃ 氢氧化铝（白色↓）
盐：
- NaCl 氯化钠（食盐）、Na₂CO₃ 碳酸钠（纯碱/苏打）、NaHCO₃ 碳酸氢钠（小苏打）、CaCO₃ 碳酸钙（大理石/石灰石）、CuSO₄ 硫酸铜（蓝色溶液）、CuSO₄·5H₂O 五水硫酸铜（胆矾/蓝矾）、FeSO₄ 硫酸亚铁（浅绿色）、FeCl₃ 氯化铁（黄色）、KMnO₄ 高锰酸钾（紫黑色）、K₂MnO₄ 锰酸钾、NH₄HCO₃ 碳酸氢铵（碳铵）、NH₄NO₃ 硝酸铵（硝铵）、AgCl 氯化银（白色↓不溶于稀硝酸）、BaSO₄ 硫酸钡（白色↓不溶于稀硝酸）、AgNO₃ 硝酸银、BaCl₂ 氯化钡、Ba(NO₃)₂ 硝酸钡
有机物：
- CH₄ 甲烷（沼气/天然气主要成分）、C₂H₅OH 乙醇（酒精）、CH₃OH 甲醇（有毒）、CH₃COOH 乙酸（醋酸）、C₆H₁₂O₆ 葡萄糖、(C₆H₁₀O₅)ₙ 淀粉/纤维素、CO(NH₂)₂ 尿素
1.3 化学方程式书写要点
书写原则：客观事实 + 质量守恒定律（配平）
配平方法：
- 最小公倍数法 — 找出原子个数的最小公倍数
- 奇数配偶法 — 将奇数原子变成偶数
- 观察法 — 从化学式最复杂的物质开始
- 定一法 — 将最复杂化学式系数定为1
反应条件符号：
- △ — 加热
- 点燃 — 点燃
- 高温 — 高温（约1000℃以上）
- 催化剂 — 如 MnO₂、Fe₂O₃、CuO 等
- ↑ — 生成气体（反应物中无气体）
- ↓ — 生成沉淀（反应物中无固体）
1.4 化合价口诀
常见元素化合价（顺口溜）：
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见
单质零价永不变
原子团（根）化合价：
-1价：OH⁻（氢氧根）、NO₃⁻（硝酸根）、HCO₃⁻（碳酸氢根）
-2价：SO₄²⁻（硫酸根）、CO₃²⁻（碳酸根）、SO₃²⁻（亚硫酸根）
+1价：NH₄⁺（铵根）
1.5 化学式的含义
以 H₂O 为例：
- 宏观：表示水这种物质；表示水由氢元素和氧元素组成
- 微观：表示 1 个水分子；表示 1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成
- 质量：水的相对分子质量为 18；水中氢、氧元素质量比为 1∶8
2. 身边的化学物质
2.1 空气与氧气
空气的组成（体积分数）
- N₂ 78%（约 4/5）
- O₂ 21%（约 1/5）
- 稀有气体 0.94%
- CO₂ 0.03%
- 其他杂质 0.03%
空气中氧气含量测定实验（红磷燃烧法）：
1 | 4P + 5O₂ —点燃→ 2P₂O₅（白烟） |
- 现象：产生大量白烟，冷却后打开弹簧夹，水倒流入集气瓶约 1/5 体积
- 结论：氧气约占空气体积的 1/5
- 误差分析：小于 1/5 → 红磷不足、装置漏气、未冷却至室温；大于 1/5 → 弹簧夹未夹紧、点燃红磷后伸入过慢
空气污染物：
- 有害气体：SO₂、NO₂、CO、O₃（臭氧）
- 可吸入颗粒物（PM2.5、PM10）
- 温室气体：CO₂、CH₄、氟利昂等
氧气的性质与制备
物理性质：无色无味气体，密度比空气略大（1.429 g/L），不易溶于水（1L水溶30mL氧气），液态淡蓝色，固态淡蓝色
化学性质（助燃性 — 支持燃烧，本身不燃）：
| 反应物 | 现象 | 化学方程式 |
|---|---|---|
| 木炭（C） | 空气中发红光，氧气中发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 | C + O₂ —点燃→ CO₂ |
| 硫（S） | 空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味气体 | S + O₂ —点燃→ SO₂ |
| 磷（P） | 产生大量白烟，放热 | 4P + 5O₂ —点燃→ 2P₂O₅ |
| 铁（Fe） | 剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体，放热（集气瓶底需放水或细沙） | 3Fe + 2O₂ —点燃→ Fe₃O₄ |
| 镁（Mg） | 发出耀眼白光，生成白色固体，放热 | 2Mg + O₂ —点燃→ 2MgO |
| 蜡烛 | 白光，生成水雾和使石灰水变浑浊的气体 | 混合物燃烧 |
实验室制氧气三种方法：
过氧化氢（H₂O₂）分解法（最常用，不需加热）
1
2H₂O₂ —MnO₂催化→ 2H₂O + O₂↑
- 发生装置：固液不加热型（锥形瓶 + 长颈漏斗/分液漏斗）
- 长颈漏斗末端需液封（伸入液面以下）
- MnO₂ 的作用：催化剂（改变反应速率，质量和化学性质不变）
高锰酸钾（KMnO₄）加热法
1
2KMnO₄ —△→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
- 发生装置：固固加热型
- 试管口略向下倾斜（防止冷凝水回流炸裂试管）
- 试管口放一团棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管）
- 先预热，再集中加热
- 实验完毕先撤导管，再熄灭酒精灯（防止水倒吸）
氯酸钾（KClO₃）加热法
1
2KClO₃ —MnO₂,△→ 2KCl + 3O₂↑
收集方法：
- 向上排空气法（密度比空气大）— 导管伸入集气瓶底部
- 排水法（不易溶于水）— 获得的氧气更纯
验满：用带火星的木条伸到集气瓶口，若复燃则已满
2.2 碳及其化合物
碳单质
| 物质 | 结构特点 | 性质/用途 |
|---|---|---|
| 金刚石 | 正四面体网状结构，最硬 | 切割玻璃、钻头、装饰品 |
| 石墨 | 层状结构，最软，能导电 | 铅笔芯（太软，掺黏土做不同硬度）、电极、润滑剂 |
| C₆₀ | 足球状分子（富勒烯） | 新型材料，用于超导、催化 |
| 活性炭/木炭 | 疏松多孔 | 吸附性（物理变化），吸附色素和异味，用于净水、防毒面具 |
| 焦炭 | — | 冶炼金属（还原剂） |
| 炭黑 | — | 黑色颜料、橡胶补强剂 |
注意：”碳”指元素（碳单质、碳的化合物），”炭”指具体物质（木炭、焦炭、活性炭、炭黑）
碳的化学性质
- 稳定性：常温下化学性质稳定（保存字画、档案用碳素墨水）
- 可燃性（充分燃烧与不充分燃烧）：
- 充分燃烧：C + O₂ —点燃→ CO₂（放热多）
- 不充分燃烧：2C + O₂ —点燃→ 2CO（放热少，产生有毒CO）
- 还原性：用于冶炼金属
- C + 2CuO —高温→ 2Cu + CO₂↑（黑色变红色）
- 3C + 2Fe₂O₃ —高温→ 4Fe + 3CO₂↑（高炉炼铁原理）
一氧化碳（CO）
物理性质：无色无味气体，密度略小于空气，难溶于水
化学性质：
可燃性：2CO + O₂ —点燃→ 2CO₂（蓝色火焰，放热，用于燃料）
还原性：CO + CuO —△→ Cu + CO₂（黑色变红色）
还原金属氧化物的步骤：先通CO排空气→加热→停止加热→继续通CO至冷却（防氧化、防爆炸）
毒性：与血红蛋白结合，使血液失去输氧能力（淡入淡出现象 — 先不易察觉）
CO和CO₂的鉴别：
- 通入澄清石灰水 → 变浑浊的是 CO₂
- 点燃 → 能燃烧的是 CO（蓝色火焰）
- 通入紫色石蕊溶液 → 变红的是 CO₂
- 用湿润的蓝色石蕊试纸 → 变红的是 CO₂
除杂：CO中混有CO₂ → 通入氢氧化钠溶液；
CO₂中混有CO → 通过灼热的氧化铜
二氧化碳（CO₂）
物理性质：无色无味气体，密度比空气大（1.977 g/L），能溶于水（1L水溶1L CO₂）。固态 CO₂ 叫干冰，升华吸热
化学性质：
- 不燃烧、不支持燃烧、不供给呼吸（”三不”）— 用于灭火
- 与水反应：CO₂ + H₂O → H₂CO₃（使紫色石蕊变红）
- 碳酸不稳定：H₂CO₃ → H₂O + CO₂↑（加热后红色变回紫色）
- 与澄清石灰水反应（特征反应）：
- CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O（白色沉淀，用于检验CO₂）
- 继续通CO₂：CaCO₃ + H₂O + CO₂ → Ca(HCO₃)₂（沉淀溶解，用于解释溶洞）
- 与碱反应（非特征）：
- CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O（无明显现象，用于吸收CO₂）
- CO₂ + NaOH → NaHCO₃（CO₂过量时）
用途：
- 灭火（密度大、不燃烧、不支持燃烧）
- 人工降雨（干冰升华吸热）
- 温室肥料（光合作用原料）
- 制碳酸饮料
- 制纯碱（侯氏制碱法）
实验室制取CO₂：
1 | CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ |
- 发生装置：固液不加热型（与H₂O₂制O₂相同）
- 注意：用大理石/石灰石（CaCO₃），不用纯碱（反应太快，不易控制）
- 不用稀硫酸：生成CaSO₄微溶，附着表面阻止反应继续
- 收集：向上排空气法（密度比空气大）
- 验满：燃着的木条放在瓶口，熄灭则满
- 净化：用饱和NaHCO₃溶液（除HCl气体），用浓硫酸（除水蒸气）
- 检验：通入澄清石灰水，变浑浊
CO₂对生活和环境的影响：
- 温室效应（CO₂、CH₄、氟利昂、O₃等）
- 低碳生活：减少化石燃料使用、多植树造林、开发新能源
碳酸钙（CaCO₃）
- 白色固体，难溶于水
- 高温分解：CaCO₃ —高温→ CaO + CO₂↑（用于制生石灰）
- 与酸反应：CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑（实验室制CO₂）
- 用途：建筑材料（大理石/石灰石）、补钙剂
2.3 水
水的组成
电解水实验：
1 | 2H₂O —通电→ 2H₂↑ + O₂↑ |
- 正极产生 O₂（能使带火星木条复燃）
- 负极产生 H₂（能燃烧，淡蓝色火焰，体积是O₂的2倍）
- 体积比（H₂∶O₂）= 2∶1，质量比 ≈ 1∶8
- 结论：水由氢、氧两种元素组成（化学变化中分子可再分而原子不可再分）
水的净化
| 操作 | 原理 | 作用 |
|---|---|---|
| 静置沉淀 | 重力沉降 | 除去大颗粒不溶物 |
| 吸附沉淀 | 明矾吸附絮凝 | 加速沉降 |
| 过滤 | 筛分（物理变化） | 除去不溶性杂质 |
| 吸附 | 活性炭吸附 | 除去色素和异味 |
| 蒸馏 | 蒸发冷凝 | 除去所有杂质，得到纯水 |
自来水厂流程：取水 → 加絮凝剂 → 沉淀 → 过滤 → 活性炭吸附 → 消毒（化学变化，用Cl₂/ClO₂/O₃）→ 配水
硬水与软水：
- 硬水：含较多 Ca²⁺、Mg²⁺ 的水
- 鉴别：肥皂水 — 泡沫少、浮渣多的是硬水；泡沫多的是软水
- 硬水软化方法：煮沸（生活中）、蒸馏（实验室）
- 硬水的危害：浪费肥皂、锅炉爆炸
过滤操作要点（”一贴二低三靠”）：
- 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（不留气泡，防过滤速率慢）
- 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘（防液体从滤纸和漏斗间流下）
- 三靠：烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻靠三层滤纸处；漏斗末端紧靠烧杯内壁
蒸馏操作：
- 温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处
- 冷凝管下口进水、上口出水（逆流，提高冷凝效率）
- 加沸石（防暴沸）
氢气（H₂）
物理性质：无色无味气体，密度最小（0.0899 g/L），难溶于水
化学性质：
- 可燃性：2H₂ + O₂ —点燃→ 2H₂O（淡蓝色火焰）
- 混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会爆炸
- 验纯方法：收集一试管氢气，用拇指堵住管口，靠近火焰，移开拇指
- 尖锐爆鸣声 → 不纯
- 轻微噗声 → 纯净
- 还原性：H₂ + CuO —△→ Cu + H₂O（黑色变红色，管壁有水雾）
实验室制取H₂：
1 | Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑ |
- 发生装置：固液不加热型（启普发生器简易装置）
- 收集：排水法（最纯）或向下排空气法
- 注意：先验纯再点燃
2.4 溶液
基本概念
- 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物
- 特征：均一性（各部分组成和性质相同）、稳定性（条件不变不分层不析出）
- 组成：溶剂（能溶解其他物质的物质，如水、酒精、汽油）+ 溶质（被溶解的物质）
影响因素（溶解快慢）：
- 温度（升高温度，大多数固体溶解加快）
- 颗粒大小（粉碎固体，增大接触面积）
- 搅拌（加速分子运动）
饱和溶液与不饱和溶液
- 饱和溶液：一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液
- 不饱和溶液：还能继续溶解溶质的溶液
相互转化（一般规律）：
- 不饱和 → 饱和：加溶质、降温（大多数固体）、蒸发溶剂
- 饱和 → 不饱和：加溶剂、升温（大多数固体）
特例：Ca(OH)₂ 的溶解度随温度升高而降低
结晶方法：
- 蒸发结晶（如 NaCl）：适用于溶解度受温度影响小的物质
- 降温结晶（冷却热饱和溶液，如 KNO₃）：适用于溶解度受温度影响大的物质
溶解度
固体溶解度：一定温度下，在 100g 溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量（单位：克）
影响因素：
- 内因：溶质和溶剂的性质
- 外因：温度（大多数固体随温度升高溶解度增大，Ca(OH)₂ 反常）
气体溶解度：压强一定，温度越低溶解度越大；温度一定，压强越大溶解度越大
溶解度曲线：
- 点：某温度下物质的溶解度
- 交点：两物质在该温度下溶解度相同
- 线上方晶体 → 饱和溶液
- 变化趋势：曲线”陡” → 适合降温结晶；”平缓” → 适合蒸发结晶
溶质质量分数
公式：
1 | 溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100% |
配制一定溶质质量分数的溶液（以配制 50g 6% 的 NaCl 溶液为例）：
- 计算：需 NaCl 3g，水 47g（即 47mL）
- 称量：用托盘天平称取 3g NaCl（左物右码，精确到 0.1g）
- 量取：用量筒量取 47mL 水（视线与凹液面最低处保持水平）
- 溶解：在烧杯中搅拌溶解，转入细口瓶，贴标签
误差分析（偏小的情况）：
- 称量时左码右物
- 量取水时仰视读数
- 烧杯中有水
- 药品不纯
- 溶质洒落
- 转移时液体洒落
2.5 金属与金属矿物
金属材料
常见金属的物理性质：
- 共性：有光泽、导电性、导热性、延展性
- 大多数是银白色（铜紫红色、金黄色）
合金（混合物，有金属特性）：
- 生铁（含碳 2%
4.3%）和钢（含碳 0.03%2%）— 都是铁碳合金，钢的硬度和韧性好，生铁硬而脆 - 黄铜（Cu-Zn）比纯铜硬度大
- 青铜（Cu-Sn）
- 焊锡（Sn-Pb）— 熔点比纯金属低
- 硬铝（Al-Cu-Mg）— 密度小、强度高
- 不锈钢（Fe-Cr-Ni）— 抗腐蚀
钛和钛合金：熔点高、密度小、抗腐蚀性强，用于航天、轮船、医疗器械
金属的化学性质
金属活动性顺序：
1 | K Ca Na Mg Al | Zn Fe Sn Pb (H) | Cu Hg Ag Pt Au |
三条规律：
与 O₂ 反应：越靠前的金属越易与氧气反应
- 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃（铝表面致密氧化膜，具有抗腐蚀性，用砂纸打磨后可反应）
- 2Mg + O₂ —点燃→ 2MgO（发出耀眼白光）
- 3Fe + 2O₂ —点燃→ Fe₃O₄（火星四射）
- 2Cu + O₂ —△→ 2CuO（黑色）
- Au、Pt 不与 O₂ 反应（真金不怕火炼）
与酸反应（排在 H 前面的金属能置换出酸中的 H）
- Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑（剧烈）
- Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑（较剧烈，适合实验室制H₂）
- Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑（缓慢，溶液浅绿色）
- Cu、Ag 等不与稀盐酸、稀硫酸反应
与盐溶液反应（前置后，盐可溶）
- Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu（铁表面覆盖红色固体，溶液由蓝变浅绿；湿法冶金原理）
- Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag（铜表面覆盖银白色固体，溶液由无色变蓝色）
- Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
金属的冶炼
铁的冶炼（高炉）：
1 | 3CO + Fe₂O₃ —高温→ 2Fe + 3CO₂ |
- 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
- 产物：生铁（实验室所得尾气中CO需点燃处理，防污染）
- 原理：利用 CO 的还原性，在高温下将铁从铁矿石中还原出来
- 炉渣：CaCO₃ —高温→ CaO + CO₂↑；CaO + SiO₂ —高温→ CaSiO₃
常见铁矿石：
- 赤铁矿（Fe₂O₃，红色）
- 磁铁矿（Fe₃O₄，黑色）
- 菱铁矿（FeCO₃）
还原金属氧化物的三个反应对比（还原剂：C、CO、H₂）：
| 反应 | 现象 | 注意 |
|---|---|---|
| C + 2CuO —高温→ 2Cu + CO₂↑ | 黑色变红色 | 固体与固体反应，高温条件 |
| CO + CuO —△→ Cu + CO₂ | 黑色变红色，尾气可燃 | 先通CO后加热，防爆炸 |
| H₂ + CuO —△→ Cu + H₂O | 黑色变红色，试管壁有水雾 | 先通H₂后加热，防爆炸 |
金属资源的保护
铁生锈条件：铁与 O₂ 和 H₂O 同时接触（铁锈主要成分 Fe₂O₃）
防锈措施：
- 保持表面洁净干燥
- 覆盖保护层（涂油、刷漆、电镀、烤蓝）
- 改变金属内部结构（如制成不锈钢）
保护金属资源：
- 防止金属腐蚀
- 回收利用废旧金属
- 合理开采矿物
- 寻找金属代用品
2.6 酸、碱、盐
常见酸的性质
浓盐酸（HCl）：
- 无色有刺激性气味液体
- 挥发性：打开瓶口有白雾（HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴）
- 纯净盐酸无色，工业盐酸含 Fe³⁺ 呈黄色
浓硫酸（H₂SO₄）：
- 无色黏稠油状液体
- 吸水性 — 做干燥剂（不可干燥NH₃等碱性气体）
- 脱水性 — 使物质炭化（如纸张变黑）
- 强腐蚀性 — 使用时要小心，溶于水放大量热
- 稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（酸入水，不断搅）。切不可将水倒入浓硫酸！
稀酸的化学通性（H⁺ 的性质）：
与指示剂反应：
- 紫色石蕊溶液 → 变红
- 无色酚酞溶液 → 不变色
与活泼金属反应（置换反应，生成盐 + H₂↑）
与金属氧化物反应：
- Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O（铁锈溶解，溶液变黄色，用于除锈）
- CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O（黑色溶解，溶液变蓝色）
与碱反应（中和反应）：
- HCl + NaOH → NaCl + H₂O（无明显现象，需指示剂）
- H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
- 3HCl + Fe(OH)₃ → FeCl₃ + 3H₂O（红褐色固体溶解，溶液变黄）
- 2HCl + Cu(OH)₂ → CuCl₂ + 2H₂O（蓝色沉淀溶解，溶液变蓝）
与某些盐反应：
- CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
- Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑
- HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃（白色沉淀，用于检验 Cl⁻）
- H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl（白色沉淀，用于检验 SO₄²⁻）
常见碱的性质
氢氧化钠（NaOH）：
- 白色固体，易潮解（做干燥剂），易溶于水放大量热
- 强腐蚀性（使用时要小心，俗称烧碱/火碱/苛性钠）
- 暴露在空气中会吸收水分潮解，再与CO₂反应变质：2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O
NaOH变质检验：加稀盐酸，若有气泡生成，说明变质（含Na₂CO₃）
变质程度判断：
- 部分变质：取样品溶于水，加过量CaCl₂（或BaCl₂）溶液，产生白色沉淀；取上层清液，加无色酚酞，变红
- 完全变质：取样品溶于水，加过量CaCl₂溶液，产生白色沉淀；取上层清液，加无色酚酞，不变红
氢氧化钙（Ca(OH)₂）：
- 白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低
- 俗称熟石灰/消石灰
- 用于建筑（砌砖抹墙）、改良酸性土壤、配制波尔多液（CuSO₄ + Ca(OH)₂）
- 制取：CaO + H₂O → Ca(OH)₂（生石灰与水反应放大量热）
碱的化学通性（OH⁻ 的性质）：
与指示剂反应：
- 紫色石蕊溶液 → 变蓝
- 无色酚酞溶液 → 变红
与某些非金属氧化物反应：
- 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O（用于吸收CO₂）
- 2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O（用于吸收SO₂，防止空气污染）
- Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O（用于检验CO₂）
- 2NaOH + SiO₂ → Na₂SiO₃ + H₂O（NaOH 腐蚀玻璃，盛放时用橡胶塞）
与酸反应（中和反应）
与某些盐反应（复分解反应）：
- 2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄（蓝色沉淀）
- 3NaOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl（红褐色沉淀）
- Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaOH（工业制氢氧化钠）
中和反应
定义：酸 + 碱 → 盐 + 水
本质：H⁺ + OH⁻ → H₂O
应用：
- 改良酸性土壤 — 用熟石灰 Ca(OH)₂
- 处理工厂废水 — 用熟石灰处理酸性废水，用稀硫酸处理碱性废水
- 胃酸过多 — 服用含 Mg(OH)₂ 或 Al(OH)₃ 的药物
- 被蚊虫叮咬 — 涂氨水或小苏打溶液
- pH 试纸测酸碱度
pH 与酸碱度（0~14）：
- pH < 7 → 酸性（pH 越小，酸性越强）
- pH = 7 → 中性
- pH > 7 → 碱性（pH 越大，碱性越强）
pH 试纸使用：用玻璃棒蘸取溶液滴在 pH 试纸上，与标准比色卡比较。不能将试纸浸入溶液（污染试剂），不能用水湿润试纸（稀释后不准确）
正确洗涤玻璃仪器：内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下 → 已洗净
盐的性质
定义：由金属离子（或NH₄⁺）和酸根离子组成的化合物
常见盐的俗名与用途：
| 化学式 | 俗名 | 用途 |
|---|---|---|
| NaCl | 食盐 | 调味品、腌制食品、消除积雪、选种、生理盐水 |
| Na₂CO₃ | 纯碱/苏打 | 洗涤剂、玻璃/造纸/纺织工业 |
| NaHCO₃ | 小苏打 | 焙制糕点（发酵粉）、治疗胃酸过多、灭火器原料 |
| CaCO₃ | 石灰石/大理石 | 建筑材料、补钙剂、制生石灰 |
| CuSO₄·5H₂O | 胆矾/蓝矾 | 配波尔多液、游泳池消毒 |
| KMnO₄ | 高锰酸钾 | 消毒、制氧气 |
关于纯碱：Na₂CO₃ 属于盐，不是碱。水溶液呈碱性（CO₃²⁻ 水解），故名纯碱
盐的化学通性：
盐 + 金属 → 新盐 + 新金属（置换反应，前置后）
- Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（复分解反应，生成↓或↑或H₂O）
- CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
- NaCl + H₂SO₄ —微热→ NaHSO₄ + HCl↑（实验室制HCl）
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（复分解，反应物皆可溶，生成↓或↑或H₂O）
- Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2NaOH（工业制烧碱）
- CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
盐 + 盐 → 两种新盐（复分解，反应物皆可溶，生成↓）
- NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃（检验Cl⁻）
- Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl（检验SO₄²⁻）
复分解反应发生的条件
两种化合物互相交换成分，生成物中有↓或↑或H₂O三者之一
口诀：
复分解，在溶液，交换离子看产物
生成水、气或沉淀，反应就能发生成
酸碱中和最优先，盐盐反应要能溶
常见离子的检验
| 离子 | 检验试剂 | 现象 |
|---|---|---|
| H⁺ | 紫色石蕊溶液 / pH试纸 | 石蕊变红 / pH < 7 |
| OH⁻ | 无色酚酞溶液 / pH试纸 | 酚酞变红 / pH > 7 |
| Cl⁻ | AgNO₃溶液 + 稀HNO₃ | 白色沉淀（不溶于稀HNO₃） |
| SO₄²⁻ | Ba(NO₃)₂溶液 + 稀HNO₃ | 白色沉淀（不溶于稀HNO₃） |
| CO₃²⁻ | 稀盐酸 + 澄清石灰水 | 产生气体使石灰水变浑浊 |
| NH₄⁺ | 熟石灰研磨（或NaOH溶液加热） | 产生有刺激性气味气体（使湿润红色石蕊试纸变蓝） |
| Fe³⁺ | 观察颜色 / NaOH溶液 | 黄色溶液 / 红褐色沉淀 |
| Cu²⁺ | 观察颜色 / NaOH溶液 | 蓝色溶液 / 蓝色沉淀 |
| Ag⁺ | 稀盐酸（或可溶氯化物）+ 稀HNO₃ | 白色沉淀（不溶于稀HNO₃） |
| Ba²⁺ | 稀硫酸（或可溶硫酸盐）+ 稀HNO₃ | 白色沉淀（不溶于稀HNO₃） |
离子共存
不能共存的离子对（会发生反应）：
| 反应类型 | 离子对 | 产物 |
|---|---|---|
| 产生沉淀 | Ba²⁺ + SO₄²⁻ | BaSO₄↓ |
| Ag⁺ + Cl⁻ | AgCl↓ | |
| Ca²⁺ + CO₃²⁻ | CaCO₃↓ | |
| Ag⁺ + CO₃²⁻ | Ag₂CO₃↓ | |
| Ba²⁺ + CO₃²⁻ | BaCO₃↓ | |
| Cu²⁺ + OH⁻ | Cu(OH)₂↓ | |
| Fe³⁺ + OH⁻ | Fe(OH)₃↓ | |
| Mg²⁺ + OH⁻ | Mg(OH)₂↓ | |
| Al³⁺ + OH⁻ | Al(OH)₃↓ | |
| 产生气体 | H⁺ + CO₃²⁻ | H₂O + CO₂↑ |
| H⁺ + HCO₃⁻ | H₂O + CO₂↑ | |
| NH₄⁺ + OH⁻ | NH₃↑ + H₂O | |
| 生成水 | H⁺ + OH⁻ | H₂O |
3. 物质构成的奥秘
3.1 分子、原子、离子
| 粒子 | 定义 | 特点 | 举例 |
|---|---|---|---|
| 分子 | 保持物质化学性质的最小粒子 | 在化学变化中可再分；由原子构成 | H₂O、CO₂、O₂ |
| 原子 | 化学变化中的最小粒子 | 在化学变化中不可再分；由原子核和核外电子构成 | Fe、C、He |
| 离子 | 带电的原子或原子团 | 阳离子（带正电）、阴离子（带负电） | Na⁺、Cl⁻、OH⁻、NH₄⁺ |
分子的性质：
- 分子很小（质量和体积都很小）
- 分子在不断运动（温度越高，运动越快 — 扩散现象：花香、品红）
- 分子间有间隔（热胀冷缩、气体压缩）
- 同种分子性质相同，不同种分子性质不同
原子结构：
1 | 原子核（+） ┬ 质子（+） — 决定元素种类 |
原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（原子整体不显电性）
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
核外电子排布规律：
- 第1层最多 2 个电子
- 第2层最多 8 个电子
- 最外层电子数不超过 8 个（K层为最外层时不超过2个）
- 第一层先排满再排第二层，依次类推
最外层电子数与化学性质：
- 最外层电子数相同 → 化学性质相似（He 例外，稀有气体）
- 最外层电子数 < 4 → 易失去电子 → 金属元素（如 Na、Mg、Al）
- 最外层电子数 ≥ 4 → 易得到电子 → 非金属元素（如 O、Cl、S）
- 最外层电子数 = 8（He=2）→ 稳定结构 → 稀有气体元素（不易得失电子）
离子符号：
- Na⁺（钠离子）、Mg²⁺（镁离子）、Al³⁺（铝离子）、Cl⁻（氯离子）、O²⁻（氧离子）、S²⁻（硫离子）
- 原子团离子：OH⁻（氢氧根）、NO₃⁻（硝酸根）、SO₄²⁻（硫酸根）、CO₃²⁻（碳酸根）、NH₄⁺（铵根）
3.2 元素
定义：质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称
元素分布：
- 地壳中含量前四位（质量分数）：O > Si > Al > Fe（氧硅铝铁）
- 生物细胞中含量前四位：O > C > H > N
- 空气中含量最多：N（体积分数78%）
元素与物质的关系：
- 物质都是由元素组成的
- 单质：同种元素组成的纯净物
- 化合物：不同种元素组成的纯净物
3.3 纯净物与混合物、单质与化合物
1 | 物质 ─┬─ 纯净物（一种物质）──┬─ 单质（同种元素）──┬─ 金属单质（Fe、Cu、Mg） |
氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物
- 金属氧化物：CuO、Fe₂O₃、CaO、Na₂O（能与酸反应）
- 非金属氧化物：CO₂、CO、H₂O、SO₂（能与碱反应）
有机物：含碳的化合物（CO、CO₂、碳酸盐等除外）
- 最简单的有机物：CH₄（甲烷）
- 相对分子质量最小的有机物：CH₄
3.4 化学式与化合价
化学式的含义（见 1.5 节）
化合价规则：
- 化合物中各元素正负化合价代数和为0
- 单质中元素化合价为0
- 同一元素在不同化合物中可显不同化合价（如Fe：+2、+3）
常见原子团化合价（见 1.4 节）
3.5 质量守恒定律
内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
微观解释：化学反应前后
原子种类 不变
原子数目 不变
原子质量 不变
= 质量守恒
分子种类 一定改变
分子数目 可能改变
元素种类 不变
元素质量 不变
物质种类 一定改变
应用：
- 推断物质的组成元素（根据生成物推断反应物中的元素）
- 推断物质的化学式（根据反应前后原子种类、数目不变）
- 解释质量变化现象（如铁生锈质量增加，是因为吸收了空气中的水蒸气和氧气）
4. 物质的化学变化
4.1 物理变化与化学变化
| 物理变化 | 化学变化（化学反应） | |
|---|---|---|
| 本质区别 | 没有新物质生成 | 有新物质生成 |
| 伴随现象 | 状态、形状改变 | 发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀 |
| 联系 | 化学变化一定伴随物理变化，物理变化不一定有化学变化 | |
| 举例 | 瓷器破碎、酒精挥发、水结冰、汽油挥发 | 铁生锈、燃烧、酿酒、食物腐烂 |
4.2 化学反应基本类型
化合反应（多变一）
1 | A + B → AB |
举例：
- CaO + H₂O → Ca(OH)₂（放热）
- 2H₂ + O₂ —点燃→ 2H₂O
- CO₂ + H₂O → H₂CO₃
- 4P + 5O₂ —点燃→ 2P₂O₅
分解反应（一变多）
1 | AB → A + B |
举例：
- 2H₂O —通电→ 2H₂↑ + O₂↑
- 2KMnO₄ —△→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
- CaCO₃ —高温→ CaO + CO₂↑
- H₂CO₃ —△→ H₂O + CO₂↑
置换反应（一换一）
1 | A + BC → AC + B |
举例（三种类型）：
- 金属 + 酸：Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑
- 金属 + 盐：Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
- 还原反应：C + 2CuO —高温→ 2Cu + CO₂↑
复分解反应（交换成分）
1 | AB + CD → AD + CB |
发生条件：生成物中有↓或↑或H₂O
举例：
- 酸 + 碱（中和）：HCl + NaOH → NaCl + H₂O
- 酸 + 盐：CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
- 碱 + 盐：2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
- 盐 + 盐：NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃
四大基本反应类型与氧化还原的关系：
- 置换反应一定是氧化还原反应
- 复分解反应一定不是氧化还原反应
- 化合反应和分解反应可能是氧化还原反应（有单质参加/生成的）
氧化还原反应（补充）
定义：物质与氧发生的反应（得氧→氧化→还原剂；失氧→还原→氧化剂）
口诀：得氧氧化是还原剂，失氧还原是氧化剂
4.3 燃烧与能源
燃烧条件与灭火
燃烧条件（缺一不可）：
- 可燃物
- 与氧气（或空气）接触
- 温度达到着火点
灭火原理（破坏任一条件）：
- 清除可燃物（森林砍伐隔离带）
- 隔绝氧气（锅盖盖灭、灯帽盖灭、森林用沙土覆盖）
- 降温至着火点以下（水灭火 — 主要使温度降低，同时生成水蒸气隔绝空气）
促进燃烧的方法：
- 增大氧气浓度（如富氧炼钢）
- 增大可燃物与空气的接触面积（如煤粉碎后燃烧更旺）
爆炸：
- 物理爆炸（气球爆炸、轮胎爆炸）
- 化学爆炸（可燃气体或粉尘在有限空间内急剧燃烧，如瓦斯爆炸、粉尘爆炸）
- 爆炸极限：可燃气体在空气中能发生爆炸的体积分数范围。H₂ 4%
74%、CH₄ 5%15%、CO 12.5%~74%
化石燃料
三大化石燃料（不可再生能源）：
| 燃料 | 主要成分 | 特点 |
|---|---|---|
| 煤（固体） | C（有机物和无机物混合物） | 含C、H、O、N、S等，燃烧产生SO₂导致酸雨 |
| 石油（液体） | C、H 组成的有机物混合物 | 分馏得汽油、柴油、煤油等（物理变化） |
| 天然气（气体） | CH₄ 甲烷 | 比较清洁的化石燃料 |
甲烷（CH₄）：
- 物理性质：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水
- 燃烧：CH₄ + 2O₂ —点燃→ CO₂ + 2H₂O（蓝色火焰，产生较多热量）
- 天然气是较清洁的燃料，但燃烧产生温室气体CO₂
汽车燃料：
- 乙醇汽油：C₂H₅OH + 3O₂ —点燃→ 2CO₂ + 3H₂O（可再生，污染小）
- 氢气燃料：2H₂ + O₂ —点燃→ 2H₂O（最清洁，热值高，但制取和储存困难）
酸雨：
- 形成：化石燃料燃烧产生的 SO₂、NO₂ 溶于水形成酸（pH < 5.6）
- 危害：腐蚀建筑、酸化土壤、污染水源
- 防治：使用清洁能源、尾气处理（SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O）
新能源
- 氢能（热值高、无污染、制取成本高、储存难）
- 风能、太阳能、地热能、潮汐能
- 核能（清洁但存在核废料处理和安全问题）
5. 化学与社会发展
5.1 化学与能源
- 化学反应中的能量变化：放热反应（燃烧、中和、金属与酸反应）和吸热反应（C+CO₂、CaCO₃分解）
- 人类能源需求的三大支柱：化石燃料、水能、核能
- 燃料电池：将化学能直接转化为电能（如氢氧燃料电池）
5.2 化学与材料
材料分类：
1 | 材料 ─┬─ 金属材料 ─┬─ 纯金属（Fe、Cu、Al） |
三大合成材料：
- 塑料（热塑性：聚乙烯，可重塑 丨 热固性：电木，不可重塑）
- 合成纤维（涤纶、锦纶、腈纶 丨 鉴别：燃烧 — 有烧纸味的是棉，有烧焦羽毛味的是羊毛）
- 合成橡胶
**”白色污染”**：塑料废弃物造成的污染。
解决措施：减少使用、回收利用、使用可降解塑料、使用布袋代替塑料袋
5.3 化学与环保
大气污染：
- 污染物：SO₂、NO₂、CO、O₃、可吸入颗粒物
- 酸雨：pH < 5.6，由 SO₂ 和 NO₂ 形成
- 温室效应：CO₂ 等温室气体导致全球变暖
- 臭氧空洞：氟利昂破坏臭氧层
水污染：
- 污染物：工业”三废”（废水、废气、废渣）、生活污水、农业化肥农药
- 防治：污水处理达标排放、合理使用化肥农药
土壤污染：重金属污染、有机污染物、塑料
5.4 化学与健康
营养素（六大类）：
- 糖类（C₆H₁₂O₆ 葡萄糖、C₁₂H₂₂O₁₁ 蔗糖、(C₆H₁₀O₅)ₙ 淀粉）— 主要供能物质
- 油脂 — 备用能源（分为动物脂肪和植物油脂）
- 蛋白质 — 构成细胞的基础物质（含C、H、O、N等）。蛋白质遇重金属盐、甲醛、高温变性
- 维生素 — 调节新陈代谢（缺乏维生素A→夜盲症；维生素C→坏血病）
- 水 — 组成和维持生命
- 无机盐 — 调节生理功能（缺钙→佝偻病/骨质疏松；缺铁→贫血；缺碘→甲状腺肿大）
食品安全：
- 甲醛浸泡水产品（有毒，禁止用于食品保鲜）
- 黄曲霉毒素（霉变食物含，强致癌）
- 亚硝酸盐（工业用盐误当食盐）
- 重金属盐中毒 → 服用大量牛奶或蛋清（蛋白质变性解毒）
化学元素与人体健康：
| 元素 | 作用 | 缺乏症 | 过量或污染 |
|---|---|---|---|
| Ca | 骨骼、牙齿（常量元素） | 佝偻病、骨质疏松 | 结石 |
| Fe | 血红蛋白成分（微量元素） | 缺铁性贫血 | 中毒 |
| Zn | 促进发育（微量元素） | 食欲不振、发育不良 | 中毒 |
| I | 甲状腺激素成分（微量元素） | 甲状腺肿大（大脖子病） | 甲亢 |
| F | 防龋齿（微量元素） | 龋齿 | 氟斑牙 |
5.5 化肥
化学肥料（三种主要元素 N、P、K）：
| 化肥种类 | 作用 | 举例 |
|---|---|---|
| 氮肥（N） | 促进叶色浓绿、茎叶茂盛 | NH₄HCO₃、NH₄NO₃、CO(NH₂)₂、NH₃·H₂O |
| 磷肥（P） | 促进根系发达、增强抗旱抗寒 | 磷矿粉 Ca₃(PO₄)₂、过磷酸钙 |
| 钾肥（K） | 促进茎秆粗壮、抗倒伏抗病虫害 | KCl、K₂SO₄、草木灰（主要成分K₂CO₃） |
| 复合肥 | 含两种或以上营养元素 | KNO₃、NH₄H₂PO₄、(NH₄)₂HPO₄ |
铵态氮肥的检验：加熟石灰研磨（或加NaOH加热），产生有刺激性气味气体（NH₃），使湿润红色石蕊试纸变蓝
铵态氮肥不能与碱性物质（草木灰、熟石灰等）混用，否则产生 NH₃ 损失肥效
鉴别化肥（常见方法）：
- 看颜色：灰白色 ↔ 磷肥（多为灰白色）
- 加水溶解：不溶或部分溶解 ↔ 磷肥
- 加熟石灰研磨：有氨味 ↔ 铵态氮肥
- 加BaCl₂：有白色沉淀 ↔ 含SO₄²⁻（如K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄）
6. 科学探究与实验基础
6.1 常见仪器与使用
| 仪器 | 用途 | 注意事项 |
|---|---|---|
| 试管 | 少量物质反应、加热 | 加热时液体不超1/3，用试管夹夹持 |
| 烧杯 | 较多量物质反应、溶解配液 | 加热时垫石棉网 |
| 酒精灯 | 加热 | 用外焰加热；灯帽盖灭，不可吹灭；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏 |
| 量筒 | 量取液体体积 | 不能加热、不能做反应容器、不能配溶液；读数时视线与凹液面最低处水平 |
| 托盘天平 | 称量固体质量 | 左物右码，精确到0.1g；称量腐蚀性药品（NaOH）放在玻璃器皿中 |
| 铁架台 | 固定支撑 | 用于过滤、加热等装置 |
| 集气瓶 | 收集气体 | 用于气体实验 |
| 长颈漏斗 | 添加液体 | 末端需液封（伸入液面以下） |
| 分液漏斗 | 滴加液体 | 可控制滴加速度和用量 |
| 玻璃棒 | 搅拌、引流、转移 | 溶解时搅拌加速；过滤时引流 |
6.2 基本实验操作
药品取用：
- 不摸、不闻（扇闻）、不尝
- 固体：一横二放三慢竖（块状）；一斜二送三直立（粉末）
- 液体：瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧挨试管口
- 取用定量时用托盘天平（固体）或量筒（液体）
加热：
- 固体加热：试管口略向下倾斜（防冷凝水回流炸裂）
- 液体加热：试管口向上倾斜约45°，管口不对人
连接仪器：先润湿玻璃管，旋转插入（防漏气检查：手握法）
检查装置气密性：
- 热胀冷缩法：导管伸入水中，手握试管或烧瓶外壁，有气泡冒出 → 气密性好
- 关闭止水夹，从长颈漏斗加水，形成稳定的水柱 → 气密性好
洗涤仪器：倒掉废液 → 自来水冲洗 → 蒸馏水润洗2~3次
6.3 常见气体的制取与检验
三大气体实验室制取对比：
| O₂（H₂O₂法） | CO₂ | H₂ | |
|---|---|---|---|
| 原理 | 2H₂O₂—MnO₂→2H₂O+O₂↑ | CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑ | Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑ |
| 固液类型 | 固+液→气 | 固+液→气 | 固+液→气 |
| 收集 | 向上/排水 | 向上排空气 | 向下/排水 |
| 检验 | 带火星木条复燃 | 澄清石灰水变浑浊 | 点燃，淡蓝色火焰 |
| 验满 | 带火星木条在瓶口复燃 | 燃着木条在瓶口熄灭 | 一般不验满 |
6.4 物质的分离与提纯
分离（两种物质都要保留）：
- 过滤（固体 + 液体）
- 蒸发结晶（从溶液中得到固体）
- 降温结晶（冷却热饱和溶液）
- 蒸馏（沸点不同的液体混合物）
提纯/除杂（保留主要物质，除去杂质）：
- 原则：不增（不引入新杂质）、不减（不减少主要成分）、易分离
常见除杂方法：
| 原物质 | 杂质 | 除杂方法 |
|---|---|---|
| CO₂ | CO | 通过灼热 CuO |
| CO | CO₂ | 通过 NaOH 溶液（或通过灼热碳层） |
| NaCl | Na₂CO₃ | 加适量稀盐酸，蒸发结晶 |
| NaCl | CaCO₃ | 加水溶解，过滤，蒸发结晶 |
| NaOH | Na₂CO₃ | 加适量 Ca(OH)₂ 溶液，过滤 |
| NaCl | MgCl₂ | 加适量 NaOH 溶液，过滤，加 HCl 中和，蒸发 |
| FeSO₄ | CuSO₄ | 加过量铁粉，过滤 |
| KCl | KClO₃ | 加热至无气体产生（KClO₃→KCl+O₂↑） |
| CaO | CaCO₃ | 高温煅烧 |
| Cu | CuO | 加稀盐酸溶解 CuO，过滤 |
| Fe | Zn | 加适量 FeSO₄ 溶液，过滤 |
6.5 实验设计思路
探究实验的一般步骤：
- 提出问题
- 猜想与假设
- 制定计划（设计实验方案）
- 进行实验（收集证据）
- 分析论证（解释与结论）
- 反思与评价
- 表达与交流
控制变量法（中考实验探究题的核心思路）：
- 探究某因素影响时，只改变该因素，其他因素保持不变
- 常用于探究反应速率的影响因素（催化剂、温度、浓度、接触面积）
“三环节”答题法：
- 现象 + 结论 + 原因（或原理）
装置连接顺序（常见）：
1 | graph LR |
7. 化学计算
7.1 相对分子质量的计算
公式：相对分子质量 = Σ（各原子相对原子质量 × 原子个数）
示例：计算 CuSO₄·5H₂O 的相对分子质量
1 | 64 + 32 + 16×4 + 5×(1×2 + 16) = 64 + 32 + 64 + 90 = 250 |
7.2 元素质量比
公式：元素质量比 = Σ（各原子相对原子质量 × 原子个数）之比
示例：求 H₂O 中 H、O 元素质量比
1 | (1×2) : 16 = 2 : 16 = 1 : 8 |
示例：求 NH₄NO₃ 中各元素质量比
1 | N : H : O = (14×2) : (1×4) : (16×3) = 28 : 4 : 48 = 7 : 1 : 12 |
7.3 元素质量分数
公式：某元素质量分数 = (该元素总相对原子质量 / 相对分子质量) × 100%
示例：求 NH₄NO₃ 中 N 元素的质量分数
1 | N% = (28 / 80) × 100% = 35% |
应用题：多少克 NH₄HCO₃ 与 60g CO(NH₂)₂ 含氮量相等？
1 | 解法： |
7.4 溶质质量分数计算
基础公式：溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%
溶液稀释/浓缩（溶质质量不变）：
- 稀释：稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量
- m₁ × ω₁ = (m₁ + 加水量) × ω₂
- 浓缩：m₁ × ω₁ = (m₁ - 蒸发水量) × ω₂
- 加入浓溶液：m₁ω₁ + m₂ω₂ = (m₁ + m₂)ω
示例：将 50g 10% 的 NaCl 溶液稀释到 5%，需加多少克水？
1 | 设需加水 x g |
7.5 化学方程式的计算
步骤（格式要求，严格遵循）：
- 设：设未知数（x 不带单位）
- 写：正确写出化学方程式
- 列：列出相关物质的相对分子质量 × 化学计量数
- 比：列出实际质量的比例式
- 算：计算求解（x 要带单位）
- 答：简明作答
示例：将 2.3g 某有机物在氧气中充分燃烧，生成 4.4g CO₂ 和 2.7g H₂O，求该有机物的化学式。
解：
1 | m(C) = 4.4 × (12/44) = 1.2g |
含杂质计算：
- 纯净物质量 = 不纯物质量 × 纯度（质量分数）
- 纯度 = (纯净物质量 / 不纯物质量) × 100%
示例：100t 含 80% Fe₂O₃ 的赤铁矿石，理论上可炼出含铁 96% 的生铁多少吨？
1 | 解法一（化学方程式法）： |
7.6 综合计算题型
表格型计算：
- 分析每次加酸/加金属后剩余固体质量变化规律
- 找差值求出参加反应的质量
- 运用化学方程式计算
图像型计算：
- 看懂图像横纵坐标含义
- 关注转折点（反应恰好完全、产生气体/沉淀达最大值）
- 求斜率、转折点坐标对应的值
实验型计算：
- 差量法：反应前后装置总质量之差 = 产生的气体质量
- 根据气体质量用化学方程式求相关量
- 最后求纯度或质量分数
技巧总结：
- 涉及气体时：反应前后质量差 = 产生气体质量
- 涉及沉淀时：过滤后沉淀质量直接代入
- 涉及溶液时：溶液质量 = 加入各物质总质量 - 气体质量 - 沉淀质量
8. 物质推断专题
8.1 常见突破口
特征颜色：
- 黑色固体：C、CuO、Fe₃O₄、MnO₂、Fe（铁粉）
- 红色固体：Cu、Fe₂O₃（红棕色）、红磷
- 白色固体：CaO、Ca(OH)₂、CaCO₃、NaCl、MgO、P₂O₅
- 蓝色固体：CuSO₄·5H₂O
- 紫黑色固体：KMnO₄
- 淡黄色固体：S
- 浅绿色溶液：含 Fe²⁺ 的溶液（FeSO₄、FeCl₂）
- 黄色溶液：含 Fe³⁺ 的溶液（FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃）（注意氧化铁+盐酸）
- 蓝色溶液：含 Cu²⁺ 的溶液（CuSO₄、CuCl₂）
- 蓝色沉淀：Cu(OH)₂
- 红褐色沉淀：Fe(OH)₃
- 白色沉淀：CaCO₃、BaCO₃、Mg(OH)₂、Al(OH)₃、AgCl、BaSO₄
特征反应条件：
- 通电 → 电解水（2H₂O —通电→ 2H₂↑ + O₂↑）
- 高温 → 煅烧CaCO₃、C+CO₂、C+CuO、Fe₂O₃+CO
- 点燃 → 燃烧反应
- MnO₂催化 → H₂O₂分解
- △ → 一般分解反应或还原反应
特征物质：
- 最轻的气体（相对分子质量最小）→ H₂
- 最常见的液体 → H₂O
- 最常用的溶剂 → H₂O
- 天然最硬 → 金刚石
- 导电性最好的金属 → Ag（其次是Cu）
- 人体中含量最多的金属元素 → Ca
- 地壳中含量最多的元素 → O；含量最多的金属元素 → Al
- 密度最小 → H₂
- 空气中含量最多 → N₂
- 使澄清石灰水变浑浊 → CO₂
- 有毒气体 → CO
- 能灭火且参与光合作用 → CO₂
- 可作干燥剂 → NaOH（固体）、浓 H₂SO₄、CaO
- 不用回头看 — 常见的改良酸性土壤 → Ca(OH)₂
8.2 常见物质间转化关系
碳和碳的化合物”三角”转化：
1 | C ⟶ CO₂ ⟶ CaCO₃ ⟶ CO₂ |
氧三角：
1 | H₂O₂ → O₂ |
钙三角：
1 | CaCO₃ ←——→ CaO |
铜三角：
1 | CuO ←→ Cu ←→ CuSO₄ |
8.3 推断题解题技巧
顺推法：从已知物出发，沿反应关系逐步推导
逆推法：从最终产物或特征现象（如沉淀、颜色）出发，逆向反推
中间突破法：从题眼（特征现象、特殊条件、特有反应）入手，结合前后关系
**综合分析”五看”**：
- 看颜色 — 找特征颜色
- 看反应条件 — 通电、高温、点燃、催化剂
- 看反应类型 — 四大基本反应
- 看特征物质 — 常见气体的检验、特有反应
- 看物质间转化 — 三角关系
注意：推断题做完后，将答案代入原题验证一遍，看是否合理
9. 常见题型与解题技巧
9.1 选择题（14分，14道题）
高频考点：
- 物理变化与化学变化判断
- 元素符号、化学式、化合价
- 实验基本操作正误判断
- 化学方程式的正误判断
- 分子/原子性质应用
- 质量守恒定律应用
- 金属活动性顺序
- 溶解度曲线分析
- 物质鉴别与除杂
- 营养素与化学与健康
猜题技巧：
- 排除法（最常用，先排除明显错误的选项）
- 极值法（涉及”可能”用极值带入判断）
- 定值法（计算结果为具体数值时用）
- 寻找”绝对词” — 选项中带”一定””都””所有”等绝对化词语的通常是错的
9.2 填空题（16分，约6道题）
高频考点：
- 化学用语的书写（元素符号、化学式、化学方程式）
- 生活中物质的化学知识（铁生锈、灭火原理、洗洁精乳化等）
- 微观示意图（模型图分析）
- 实验现象描述
- 金属与金属矿物
- 溶解度曲线
- 化学与生活（材料、化肥、营养素）
答题要点：
- 化学方程式书写：三查（化学式、配平、条件符号）
- 不写错别字：”石蕊”不是”石芯”，”碳”和”炭”别混，”饱和”不是”保和”
- 化学专业术语不能写白话
9.3 简答题（10分，约4道题）
高频考点：
- 化学原理的应用解释（用化学知识解释生活现象）
- 微观角度分析宏观现象
- 实验操作的原因和目的
- 物质性质与用途的关系
- 环保措施的原理
**答题模板”现象+结论+原理”**：
问：为什么CO还原CuO实验要先通CO后加热？
答：排尽装置内的空气，防止加热时CO与空气混合发生爆炸（原理）
9.4 综合应用题（10分）
高频题型：
- 气体制取综合：三大气体的制取、检验、净化、收集、尾气处理
- 流程图推断：工业生产流程图（海水制镁、钢铁冶炼、侯氏制碱）
- 酸、碱、盐综合实验：中和反应探究、变质探究、物质成分探究
- 实验探究题：控制变量法探究反应速率、反应产物探究、物质成分探究
- 图表计算：结合化学方程式的综合计算
答题策略：
- 先浏览全题，明确考察方向
- 按顺序答题，遇到卡壳的题先跳过
- 计算题写清步骤（”设写列比算答”）
- 开放性问题答出最关键的一点即可
10. 附录：常考知识速查
10.1 常考化学方程式汇编
氧气的制取与性质：
1 | 1. 2KMnO₄ —△→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ |
碳及其化合物：
1 | 11. C + O₂ —点燃→ CO₂（充分） |
金属：
1 | 23. Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O（除铁锈） |
酸、碱、盐：
1 | 32. HCl + NaOH → NaCl + H₂O（中和反应） |
有机物及其他：
1 | 49. CH₄ + 2O₂ —点燃→ CO₂ + 2H₂O（天然气燃烧） |
10.2 常考化学实验现象
| 实验 | 现象 |
|---|---|
| 铁丝在氧气中燃烧 | 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 |
| 木炭在氧气中燃烧 | 发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 |
| 硫在氧气中燃烧 | 发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 |
| 硫在空气中燃烧 | 发出淡蓝色火焰 |
| 红磷在空气中燃烧 | 产生大量白烟 |
| 镁条在空气中燃烧 | 发出耀眼的白光，生成白色固体 |
| 氢气在空气中燃烧 | 发出淡蓝色火焰，干冷烧杯内壁有水雾 |
| CO在空气中燃烧 | 发出蓝色火焰 |
| 浓盐酸瓶口 | 有白雾出现 |
| 向盛有澄清石灰水的试管中吹气 | 石灰水变浑浊 |
| 向紫色石蕊溶液中通入CO₂ | 溶液变红（加热后恢复紫色） |
| 铁钉放入CuSO₄溶液 | 铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变浅绿色 |
| CuO中加入稀H₂SO₄ | 黑色固体溶解，溶液变蓝色 |
| 氧化铁（铁锈）中加入稀盐酸 | 红棕色固体溶解，溶液变黄色 |
| NaOH溶液中滴加酚酞 | 溶液变红 |
| 硫酸铜溶液中滴加NaOH | 产生蓝色沉淀 |
| 氯化铁溶液中滴加NaOH | 产生红褐色沉淀 |
| AgNO₃溶液中滴加稀盐酸 | 产生白色沉淀 |
| 碳酸钠溶液中滴加稀盐酸 | 产生气泡（将气体通入石灰水，变浑浊） |
| 将生石灰放入水中 | 放出大量的热，水沸腾，块状变成粉末状 |
10.3 常考化学之最
- 地壳中含量最多的元素 — O（氧）
- 地壳中含量最多的金属元素 — Al（铝）
- 生物细胞中含量最多的元素 — O（氧）
- 人体中含量最多的物质 — H₂O（水）
- 人体中含量最多的金属元素 — Ca（钙）
- 相对分子质量最小的氧化物 — H₂O
- 相对分子质量最小的有机物 — CH₄
- 最简单的有机物 — CH₄（甲烷）
- 天然存在最硬的材料 — 金刚石（C）
- 密度最小的气体 — H₂
- 最常用的溶剂 — H₂O
- 导电性最好的金属 — Ag（银）
- 空气中含量最多的气体 — N₂
- 海水中含量最多的物质 — H₂O
- 海水中含量最多的盐（溶质）— NaCl
- 人类使用最广泛的金属 — Fe（铁）
- 形成化合物种类最多的元素 — C（碳）
10.4 需要识记的生产生活常识
- 巧去油污：用洗洁精（乳化）或纯碱溶液（碱性去油）或汽油（溶解）
- 除去冰箱异味：用活性炭（吸附性）
- 防止食物变质：真空包装（隔绝氧气）、充氮气（隔绝氧气）、冰箱冷藏（低温）
- 炒菜时油锅着火：用锅盖盖灭（隔绝空气）
- 洒落酒精燃烧：用湿抹布盖灭（隔绝空气、降温）
- 区分棉、羊毛、合成纤维：灼烧 — 有烧纸味的是棉，有烧焦羽毛味的是羊毛，有特殊气味的是合成纤维
- 区分硬水和软水：取样品，加肥皂水，泡沫多的是软水
- 区分蒸馒头用纯碱和小苏打：纯碱 Na₂CO₃（碱性更强），小苏打 NaHCO₃（受热分解产生CO₂，使馒头蓬松）
- 修正液含挥发有毒物质：不用或用后通风
- 鉴别黄金和黄铜（Cu-Zn合金）：用稀盐酸 — 黄铜冒泡，黄金不反应
最后提醒 + 考试策略：
- 合理分配时间：选择题 10 分钟，填空+简答 20 分钟，综合应用 15
20 分钟，检查 510 分钟- 先易后难：遇到不会的题先跳过，做完回来再想
- 化学方程式必检查：三查（化学式、配平、条件/箭头）
- 计算题写格式：”设写列比算答”六步不能少
- 字迹清晰：化学符号大小写要区分（Co 钴 ≠ CO 一氧化碳；Mn ≠ MN）
- 通览全卷：开卷先看大题题型，做到心中有数
- 河南中考特色：注意联系实际生活与生产的题目，化学用语以书写为主，推断题常考钙三角/铜三角关系
祝中考顺利，化学满分！ 🎉
本文知识点覆盖河南中考化学全部考点，基于历年真题与最新考纲整理。如有疏漏，欢迎补充。